فكرة (5) 1) عينة من كربونات الصوديوم الغير نقية أذيب منها (1g) في كمية من الماء ثم أكمل المحلول ليصل إلى (250ml) , (50ml) من هذا المحلول أضيف إليها (50ml) من HCl(0.1N) وبعد رج المحلول جيدا احتاج إلى (10ml) من NaOH(0.16N) للوصول إلى نقطة التكافؤ , احسب نسبة كربونات الصوديوم في العينة . N1V1(NaOH)+N2V2(Na2CO3)=NV(HCl) (0.16*10)+(N*50)+0.1*50 1.6+50N=5 50N=5-1.6 50N=3.4 N=0.068 eq=N*V 0.068*250\100=0.017 m=eq*Mr\f(النقية) =0.017*106\2 =0.901g إذا النسبة المئوية لكربونات الصوديوم النقية في العيينة= 0.901\1*100=90.1%
2) وجد أن (10g) من مخلوط Na2SO4.10H20 و NaHSO4 يحتاج إلى (275ml) من Na2CO3(0.1N) لكي يتم التعادل . احسب نسبة كلا من المادتين في المخلوط . معادلة تفاعل التعادل الحاصل Na2CO3+NaHSO4====Na2SO4+H2O+CO2 eq2(NaHSO4)=eq1(Na2CO3) eq2(NaHSO4)=N1V1 eq(NaHSO4)=0.1*0.275 =0.0275eq كتلة بيكبريتات الصوديوم = eq*Mr\f 0.0275*120\1=3.3g النسبة المئوية ل بيكبريتات الصوديوم = 3.3\10*100=33% و نسبة كبريتات الصوديوم المائية = 100-33=67%
3) أذيب (4g) من خليط Na2CO3 و NaCl و أكمل حجم المحلول حتى (250ml). (25ml) من هذا المحلول احتاج لمعادلته (50ml) من HCl(0.1N) , احسب نسبة كلا الملحين في العينة . الخليط مكون من كربونات الصوديوم و كلوريد الصوديوم. و عند التعادل سيتعادل ملح كربونات الصوديوم فقط مع حمض الهيدروكلوريك لأن ملح كلوريد الصوديوم هو أحد أملاح حمض الهيدروكلوريك فلا يتفاعل معه . N1V1(HCl)=N2V2(Na2CO3) 0.1*50=N2*25 N2(Na2CO3)=0.2N كتلة كربونات الصوديوم الموجودة في 250 مل من الخليط = M=N*V*Mr\f 0.2*250\1000*106\2=2.65g إذا النسبة المئوية لكربونات الصوديوم = 2.65\4*100=66.25% و نسبة كلوريد الصوديوم = 100-66.25=33.75%
4) خليط من CaCO3 و MgCO3 تبلغ كتلته(1.64g) , أذيبت في (50ml) من HCl(0.8N) فإذا احتاج الحمض الباقي إلى (16ml) من (0.25N)NaOH لمعادلته , احسب نسبة كلا الملحي في العينة . عدد مكافئات الحمض المتعادلة مع NaOH=عددمكافئاتNaOH eq(NaOH)=N*V=0.25*0.016=0.004eq عدد مكافئات الحمض الكلية =N*V=0.8*0.05=0.04 إذا عدد مكافئات الحمض المتبقية (المتعادلة مع الخليط)=0.004-0.04=0.036 eq(CaCO3)+eq(MgCO3)=eq(HCl) نفترض أن كتلة كربونات الكالسيوم =m و كتلة كربونات الماغنسيوم = 1.64-m eq(CaCO3)+eq(MgCO3)=eq(HCl) mf\Mr+mf\Mr=m2f2\Mr2 m(2)\100+1.64-m(2)\84=0.036 m\50+1.64-m\42=0.036 m=1.25 إذا كتلة كربونات الكالسيوم = 1.25g كتلة كربونات الماغنسيوم = 1.64-1.25=0.39g النسبة المئوية لكربونات الكالسيوم=1.25\1.64*100=76.21% النسبة المئوية لكربونات الماغنسيوم 0.39\1.64*100=23.7% أو = 100-76.21=23.7%
**********************
فكرة (6) 1) محلول لحمض الكبريتيك المخفف يحتوي على (3.04g) من كبريتات الحديد الثنائي مذابة فيه , وجد أن هذا المحلول يحتاج إلى (8ml) من محلول برمنجانات البوتاسيوم للأكسدة التامة, احسبي كثافة محلول برمنجانات البوتاسيوم المستخدم في المعايرة . عدد المكافئات الجرامية = الكتلة \كتلة المكافئ الجرامي = mf\Mr 3.04(1)\152=0.02eq عدد المكافئات الجرامية للبرمنجانات = عدد المكافئات الجرامية للكبريتات N1V1=N2V2 0.02=N2*8\1000 N2=2.5N m=Mr\f*V*N =158\5*8\1000*2.5=0.632g الكثافة=m\V=0.632\8=0.079g\ml
2) أذيبت عية غير نقية من النحاس كتلتها (4g) في حمض النيتريك (0.5N), فإذا لزم (200ml) من هذا الحمض لأكسدة الحاس في العينة أكسدة تامة إلى أيون النحاس الثنائي , احسبي النسبة المئوية للنحاس في العينة . و كتلة الشوائب و نسبتها .
عدد المكافئات الجرامية للحمض = عدد المكافئات الجرامية للنحاس N1V1=N2V2 N1V1=0.5*200\1000=0.1eq إذا عدد مكافئات النحاس NV=0.1 الكتلة النقية للنحاس(m)= N*V*mr\f=0.1*63.5\2=3.17g إذا النسبة المئوية للنحاس = 3.17\4*100=79.3% كتلة الشوائب = 4-3.17=0.83g و نسبتها =0.83\4*100=20.7% أو =100-79.3=20.7%
3) تم إذابة (6.7g) من أكسالات الصوديوم في لتر من الماء , فإذا لزم 20 مل هذا المحلول لمعايرة (25ml) من محلول برمنجات البوتاسيوم للوصول إلى نقطة التكافؤ حسب المعادلة الآتية: C2O4(2-)+MnO4(-)=====CO2+Mn(2+) في ضوء ذلك أجب عما يلي: أ) احسب عيارية محلول برمنجانات البوتاسيوم نحسب تركيز الأكسالات M=n\V=m\Mr\V 6.7\134(1)=0.05M عدد مكافئات البرمنجانات = عدد مكافئات الأكسالات N1V1=N2V2 f1M1V1=f2V2M2 2*0.05*20\1000=5*M2*25\1000 M2=0.016M N=fM=5*0.016*5=0.08
طريقة أخرى للحل :نحسب عيارية الأكسالات eq=m(f)\Mr=6.7(2)\134=0.1eq eq=NV N=eq\V=0.1\1=0.1N عدد مكافئات البرمنجانات = عدد مكافئات الأكسالات N1V1=N2V2 0.1*20=N2*25 N2=0.08N
ب) فسر : لا تحتاج هذه المعايرة إلى إضافة دليل . لأن عند انتهاء عملية الأكسدة يتلون المحلول دون أن يختفي اللون مجددا ( نقطة التكافؤ)
العرض الشجري
