20-06-2008
|
#3
|
|
القلب المجروح
|
|
|
 من مواضيعي |
|
|
|
فكرة (5)
1) عينة من كربونات الصوديوم الغير نقية أذيب منها (1g) في كمية من الماء ثم أكمل المحلول ليصل إلى (250ml) , (50ml) من هذا المحلول أضيف إليها (50ml) من
HCl(0.1N) وبعد رج المحلول جيدا احتاج إلى (10ml) من NaOH(0.16N)
للوصول إلى نقطة التكافؤ , احسب نسبة كربونات الصوديوم في العينة .
N1V1(NaOH)+N2V2(Na2CO3)=NV(HCl)
(0.16*10)+(N*50)+0.1*50
1.6+50N=5
50N=5-1.6
50N=3.4
N=0.068
eq=N*V
0.068*250\100=0.017
m=eq*Mr\f(النقية)
=0.017*106\2
=0.901g
إذا النسبة المئوية لكربونات الصوديوم النقية في العيينة=
0.901\1*100=90.1%
2) وجد أن (10g) من مخلوط Na2SO4.10H20 و NaHSO4 يحتاج إلى (275ml) من Na2CO3(0.1N) لكي يتم التعادل . احسب نسبة كلا من المادتين في المخلوط .
معادلة تفاعل التعادل الحاصل
Na2CO3+NaHSO4====Na2SO4+H2O+CO2
eq2(NaHSO4)=eq1(Na2CO3)
eq2(NaHSO4)=N1V1
eq(NaHSO4)=0.1*0.275
=0.0275eq
كتلة بيكبريتات الصوديوم = eq*Mr\f
0.0275*120\1=3.3g
النسبة المئوية ل بيكبريتات الصوديوم = 3.3\10*100=33%
و نسبة كبريتات الصوديوم المائية = 100-33=67%
3) أذيب (4g) من خليط Na2CO3 و NaCl و أكمل حجم المحلول حتى (250ml).
(25ml) من هذا المحلول احتاج لمعادلته (50ml) من HCl(0.1N) , احسب نسبة كلا الملحين في العينة .
الخليط مكون من كربونات الصوديوم و كلوريد الصوديوم. و عند التعادل سيتعادل ملح كربونات الصوديوم فقط مع حمض الهيدروكلوريك لأن ملح كلوريد الصوديوم هو أحد أملاح حمض الهيدروكلوريك فلا يتفاعل معه .
N1V1(HCl)=N2V2(Na2CO3)
0.1*50=N2*25
N2(Na2CO3)=0.2N
كتلة كربونات الصوديوم الموجودة في 250 مل من الخليط =
M=N*V*Mr\f
0.2*250\1000*106\2=2.65g
إذا النسبة المئوية لكربونات الصوديوم = 2.65\4*100=66.25%
و نسبة كلوريد الصوديوم = 100-66.25=33.75%
4) خليط من CaCO3 و MgCO3 تبلغ كتلته(1.64g) , أذيبت في (50ml) من HCl(0.8N) فإذا احتاج الحمض الباقي إلى (16ml) من (0.25N)NaOH لمعادلته , احسب نسبة كلا الملحي في العينة .
عدد مكافئات الحمض المتعادلة مع NaOH=عددمكافئاتNaOH
eq(NaOH)=N*V=0.25*0.016=0.004eq
عدد مكافئات الحمض الكلية =N*V=0.8*0.05=0.04
إذا عدد مكافئات الحمض المتبقية (المتعادلة مع الخليط)=0.004-0.04=0.036
eq(CaCO3)+eq(MgCO3)=eq(HCl)
نفترض أن كتلة كربونات الكالسيوم =m
و كتلة كربونات الماغنسيوم = 1.64-m
eq(CaCO3)+eq(MgCO3)=eq(HCl)
mf\Mr+mf\Mr=m2f2\Mr2
m(2)\100+1.64-m(2)\84=0.036
m\50+1.64-m\42=0.036
m=1.25
إذا كتلة كربونات الكالسيوم = 1.25g
كتلة كربونات الماغنسيوم = 1.64-1.25=0.39g
النسبة المئوية لكربونات الكالسيوم=1.25\1.64*100=76.21%
النسبة المئوية لكربونات الماغنسيوم 0.39\1.64*100=23.7%
أو = 100-76.21=23.7%
**********************
فكرة (6)
1) محلول لحمض الكبريتيك المخفف يحتوي على (3.04g) من كبريتات الحديد الثنائي مذابة فيه , وجد أن هذا المحلول يحتاج إلى (8ml) من محلول برمنجانات البوتاسيوم للأكسدة التامة, احسبي كثافة محلول برمنجانات البوتاسيوم المستخدم في المعايرة .
عدد المكافئات الجرامية = الكتلة \كتلة المكافئ الجرامي
= mf\Mr
3.04(1)\152=0.02eq
عدد المكافئات الجرامية للبرمنجانات = عدد المكافئات الجرامية للكبريتات
N1V1=N2V2
0.02=N2*8\1000
N2=2.5N
m=Mr\f*V*N
=158\5*8\1000*2.5=0.632g
الكثافة=m\V=0.632\8=0.079g\ml
2) أذيبت عية غير نقية من النحاس كتلتها (4g) في حمض النيتريك (0.5N), فإذا لزم (200ml) من هذا الحمض لأكسدة الحاس في العينة أكسدة تامة إلى أيون النحاس الثنائي , احسبي النسبة المئوية للنحاس في العينة . و كتلة الشوائب و نسبتها .
عدد المكافئات الجرامية للحمض = عدد المكافئات الجرامية للنحاس
N1V1=N2V2
N1V1=0.5*200\1000=0.1eq
إذا عدد مكافئات النحاس NV=0.1
الكتلة النقية للنحاس(m)=
N*V*mr\f=0.1*63.5\2=3.17g
إذا النسبة المئوية للنحاس = 3.17\4*100=79.3%
كتلة الشوائب = 4-3.17=0.83g
و نسبتها =0.83\4*100=20.7%
أو =100-79.3=20.7%
3) تم إذابة (6.7g) من أكسالات الصوديوم في لتر من الماء , فإذا لزم 20 مل هذا المحلول لمعايرة (25ml) من محلول برمنجات البوتاسيوم للوصول إلى نقطة التكافؤ حسب المعادلة الآتية:
C2O4(2-)+MnO4(-)=====CO2+Mn(2+)
في ضوء ذلك أجب عما يلي:
أ) احسب عيارية محلول برمنجانات البوتاسيوم
نحسب تركيز الأكسالات
M=n\V=m\Mr\V
6.7\134(1)=0.05M
عدد مكافئات البرمنجانات = عدد مكافئات الأكسالات
N1V1=N2V2
f1M1V1=f2V2M2
2*0.05*20\1000=5*M2*25\1000
M2=0.016M
N=fM=5*0.016*5=0.08
طريقة أخرى للحل :نحسب عيارية الأكسالات
eq=m(f)\Mr=6.7(2)\134=0.1eq
eq=NV
N=eq\V=0.1\1=0.1N
عدد مكافئات البرمنجانات = عدد مكافئات الأكسالات
N1V1=N2V2
0.1*20=N2*25
N2=0.08N
ب) فسر : لا تحتاج هذه المعايرة إلى إضافة دليل .
لأن عند انتهاء عملية الأكسدة يتلون المحلول دون أن يختفي اللون مجددا ( نقطة التكافؤ)
|
|
|