منتديات حصن عمان - عرض مشاركة واحدة - مسائل محلوله هديه مني
الموضوع: مسائل محلوله هديه مني
عرض مشاركة واحدة

 
قديم 20-06-2008   #2
 
الصورة الرمزية الباشق

القلب المجروح








مؤهلاتك بالحصن
  عدد نقاط تميزك بالحصن : 1884
  المستوى : الباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميز
  
عدد زياراتك للحصن:
عدد المرفقات :
  الحالة :الباشق غير متصل
 

 

!.. رسائلي ..!
 

دووم الرواحي ما نسى كلمة الطيب ... بعد الجروح وظلم دمعه وحيدة

 

من مواضيعي

افتراضي

 

- محلول من نترات الفضة كتلته 80.6g يحتوي على 70.6% منه ملح نقي تفاعل مع محلولملح NaX وتكون راسب وعند فصله عن نترات الصوديوم المتكونة بقي في ورقة الترشيح 42.5g منه
أ*- أوجد العنصر X (الفلور)
ب*- إذا أذيب الراسب في الماء بعدتسخينه وأصبح حجم المحلول 335ml إحسب العيارية (1N)
الحل :
كتلة النترات النقية = الكتلة غير النقية× نسبة النقاوة
=80,6×70.6/100
=56.8
المعادلة :
NaX +AgNO3-----------> NaNO3 + AgX
Mr 170 ?
m 56,8 42.5
بالضربالتبادلي
الكتلة الجزيئية للراسب
42.5X170/56.8
=127g
الكتلةالذرية للعنصر X = الكتلة الجزيئة للراسب – الكتلة الذريةللصوديوم
=127-108
=19 جم/مول
العنصر الذي كتلته الذرية 19 هوالفلور
N=f.m/Mr.V
=1X42.5/127X0.355
=0.94N
بالتقريب = 1N

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ


تفاعل ) (40mlمنحمضالكبريتيك مع محلول كلوريد الباريوم حتى تمام الترسيب فنتج راسب كتلته (4.66g) وفقاً للمعادلةالتالية :
BaSo4 + 2Hcl® H2So4 + Bacl2
إذا كانت الكتلة المولية لكبريتات الباريوم 233g احسب ما يلي :
أ*. عيارية حمض الكبريتيك .
ب*. الحجم اللازم من (0.8M ) NaoH للتعادل مع 22ml من محلولهذا الحمض
الحل :
أ) أولا نجدكتلة الحمض المتفاعلة ثم نحسب العيارية
H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl
(X)g------------------4.66g
Mr=98------------------Mr=233
(X)=4.66×98\233
X=1.96
N=f.m\Mr.V
N=2×1.96\98×0.04 \ N=1
أو يمكن إيجاد العيارية بطريقةأخرى
عدد المولات = كتلة المادة \ كتلةالمول
=1.96\98
=0.02mol
التركيز = عدد المولات \ الحجمباللتر
=0.02\0.04
=0.5M
N=f.M
=2×0.5=1N
ب*)بما أن هيدروكسيدالصوديوم قاعدة أحادية الهيدروكسيل فإن :
M=N
للقاعدة للحمض
N1V1=N1V2
1×0.022=0.08×V2
V2=0.0275ml
في التفاعلالتالي :
3Cu + 8HNo3 ®3Cu(No3)2 + 2No + H2o
ما حجم محلول حمض النيتريك تركيزه 2.5M الذي يحتوي على كمية من الحمض تكفي لإذابة قطعة منعملة نحاسية كتلتها 3.94g .
الحل :
المادةالمؤكسدة: HNO3
المادةالمختزلة: Cu
أولا.. نكتبمعادلتي نصفي التفاعلالموزونتين:
1) معادلة نصفتفاعل الأكسدة :
Cu ® Cu+2 + 2e
2) معادلة نصفتفاعل الاختزال :
NO-3 + 4H+ + 3e ® NO + 2H2O
نستنتج مماسبق أن:
عدد تكافؤالنحاس = 2
عدد تكافؤالحمض (أوأيون النترات ) = 3
N1V1=N2V2
M1f1V1=M2f2V2
ولكن
M=m\Mr\V=m\Mr.V
و بالتعويض عن ذلك في M1
m 1.f1.V1\Mr1.V1=M2f2V2
و باختصار V1مع V1 يتبقى
m 1f1\Mr1=M2f2V2
إذا
V2=m1f1\Mr1.M2f2
=3.94×2\63.5×2.5×3
=0.0165L 16.5ml

 
الباشق غير متصل