منتديات حصن عمان - عرض مشاركة واحدة - مراجعه للكيمياء التحليليه للصف 12
الموضوع: مراجعه للكيمياء التحليليه للصف 12
عرض مشاركة واحدة

مراجعه للكيمياء التحليليه للصف 12

 
قديم 20-06-2008   #1
 
الصورة الرمزية الباشق

القلب المجروح








مؤهلاتك بالحصن
  عدد نقاط تميزك بالحصن : 1884
  المستوى : الباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميزالباشق بداية التميز
  
عدد زياراتك للحصن:
عدد المرفقات :
  الحالة :الباشق غير متصل
 

 

!.. رسائلي ..!
 

دووم الرواحي ما نسى كلمة الطيب ... بعد الجروح وظلم دمعه وحيدة

 

من مواضيعي

افتراضي مراجعه للكيمياء التحليليه للصف 12

 

1- القوانين الأساسية في وحدة الكيمياء التحليلية


فكرة (1)
في مسائل تحضير المحاليل :
· لتحضير محلول بإذابة مادة كتلتها(m) في حجم محدد من الماء فإن
NVMr=mf
· لتحضير محلول من محلول مركز نقي كثافته (p) فإن:
NV2Mr=V1fP
· لتحضير محلول من محلول مركز غير نقي كثافته (γونسبة نقاوت)p فإن:
100NV2Mr=V1fpγ

( ملاحظة مهمة: عند تطبيق العلاقة السابقة تؤخذ V1 بml و تؤخذ V2بL


فكرة (2)
عند تخفيف محلول مادة ما فإن عدد مكافئات المادة قبل التخفيف تساوي عدد مكافئات المادةبعد التخفيف
القانون المستخدم : ( بعد التخفيف(N1V1= N2V2(قبل التخفيف )


فكرة (3)
عند إضافة حمض إلى قاعدة للوصول إلى نقطة التكافؤ فإن عدد مكافئات الحمض تساوي عدد مكافئات القاعدة
القوانين المستخدمة :
( للحمض(N1V1= N2V2(للقاعدة )
m1f1\Mr1=m2f2\Mr2

فكرة (4)
عند إضافة حمض إلى قاعدة أ فوجد أن المحلول ما زال حمضيا و أضيفت القاعدة ب للوصول إلى نقطة التكافؤ فإن :

عدد مكافئات الحمض = عدد مكافئات القاعدة(أ)+عدد مكافئات القاعدة(ب)
ملاحظة(1) ( يمكن تطبيق هذه القاعدة عند معايرة قاعدة بعدة أحماض)
ملاحظة(2) ( الحمض لا يتفاعل مع ملح الحمض الأكثر منه ثباتا و لكن يتفاعل مع ملح الحمض الأقل منه ثباتا )
القوانين المستخدمة :
=NV( للقاعدةأ(NV+ NV (للقاعدةب )
mf\Mr+mf\Mr=m2f2\Mr2

فكرة (5)
كتلة المادة غير النقية (m0)= كتلة المادة النقية(m)+كتلة الشوائب
درجة ( نسبة ) النقاء = m\m0×100%
و نسبة الشوائب = كتلة الشوائب\m0
×100%
ملاحظة في مسائل النقاء تكون الكتلة النقية مجهولة .

فكرة ( 6)
في معايرة الأكسدة – اختزال : عدد مكافئات المادة المؤكسدة = عدد مكافئات المادة المختزلة
القوانين المستخدمة :
( المادة المؤكسدة(N1V1= N2V2(المادة المختزلة)
m1f1\Mr1=m2f2\Mr2

فكرة (7)
في معايرة الترسيب عدد مكافئات المادة المرسبة = عدد مكافئات المادة المترسبة

القوانين المستخدمة :
( المادة المرسبة(N1V1= N2V2(المادة المترسبة)
m1f1\Mr1=m2f2\Mr2


**************************
2- مسائل على قوانين التحليلية

فكرة (1)
1) محلول ملحي لكربونات أحد الفلزات الأحادية التكافؤ عياريته(0.25N)(تم تحضير(800مل) منه بإذابة (10.6جرام)منه,
احسبي الكتلة المولية للملح؟
NVMr=mf
Mr=mf\NV
=10.6*2\0.25*0.8=106


2) محلول مركز لأحد الأحماض المعدنية ثنائية القاعدية كثافته (0.098جرام\مل)
أخذ منه (50ml) لتحضير محلول حجمه (500ml) و عياريته(0.2N (
احسبي الكتلة المولية لهذا الحمض؟

NV2Mr=V1fP
Mr=V1fP\NV2
=50*2*0.098\0.5*0.2=98


3) احسب حجم حمض النيتريك المركز كثافته (1.2g\ml) و يحتوي على
(17.5%) من كتلته حمضا, اللازم لتحضير (500ml) من حمض عياريته
(0.1N)؟
100NV2Mr=V1fpγ
100*0.1*0.5*63=V1*1*1.2*17.5
315=V1*12
V1=315\12
V1=15ml

 
الباشق غير متصل