فارس الفرسان 24-02-2009 08:22 PM حلول اختبر فهمك الفصل الثاني ( الكيمياء )   إجابة اختبر فهمك ( 1 ) : MnO2 1- 2KClO3(s) 2KCl(s)+3 O2(g) 2- 2N2H4( l )+ N2O4( l ) 3N2( g )+4 H2O( l ) إجابة اختبر فهمك ( 2): 1) معادلة التفاعل: Zn(s) +2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) النسبة المولية: Zn : HCl 1mole : mole 2 mole2.23 ؟ 2.23 × 2 = 4.46 mol. = عدد مولات HCl 2) معادلة التفاعل: Al(s) +3 AgNO3(aq) Al(NO3)3(aq)+3Ag(s) النسبة المولية: AgNO3 : Al(NO3)3 3mole : 1mole 0.75mole ؟ (0.75×1)÷3= 0.25mol. = عدد مولاتAl(NO3)3 إجابة اختبر فهمك (3): 1) معادلة التفاعل : حرارة CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) = 40 + 12+ 3×16 = 100 g /mol.الكتلة المولية CaCO3 = 50 ÷ 100 = 0.5 mol. عدد مولات CaCO3 النسبة المولية: CaO : CaCO3 1 mole : 1 mole ؟ 0.5 mole = 0.5 mole عدد مولات CaO =40 +16 = 56 g/mol. الكتلة المولية ل CaO = 56 × 0.5 = 28 g كتلة CaO الناتجة 2) معادلة التفاعل 2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(l) = 55.85g/mol. الكتلة المولية للحديد = 100 ÷ 55.85 =1.79 mol.عدد مولات الحديد الناتجة النسبة المولية: Fe : Al 2mole : 2mole 1.79 mole ؟ = 1.79 mol. عدد مولات Al اللازمة = 26.98 g /mol. الكتلة المولية للألومنيوم = 1.79 × 26.98 = 48.29 g كتلة الألومنيوم اللازمة إجابة اختبر فهمك ( 4) : 1) معادلة التفاعل: C2H6O(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) = 2× 12 +6×1+1×16 = 46g/mol. الكتلة المولية للإيثانول = 340÷46 = 7.39 mol. عدد مولات الإيثانول النسبة المولية: O2 : C2H6O 3 mole : 1 mole ؟ 7.39mole = 7.39 × 3= 22.17 mol. عدد مولات O2 اللازمة = 22.17×22.4= 497.5Lحجم O2 اللازم في الظروف القياسية 2) معادلة التفاعل: 2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+ CO2(g)+ H2O(g) =23+1+12+3×16= 84g/mol.الكتلة المولية لNaHCO3 = 0.4 ÷84 = 0.00476 mol. عدد مولات NaHCO3 النسبة المولية: NaHCO3 : CO2 2 mole : 1mole 0.00467 mole ؟ =( 1× 0.00476)÷2 =0.00238 mol. عدد مولات CO2 = 22.4×0.00238 = 0.0533L حجم CO2 الناتج إجابة اختبر فهمك (5): 1- معادلة التفاعل : 6CO2(g) + 6H2O(l) C6H12O6(aq) + 6O2(g) = 6×12+12×1+6×16=180g/mol.الكتلة المولية للجلوكوز = 1.8 ÷180 = 0.01mol. عدد مولات الجلوكوز النسبة المولية: C6H12O6 : CO2 1 mole : 6 mole 0.01 mole ؟ ×6 = 0.06 mol. = 0.01عدد مولات CO2 اللازمة = 0.06×22.4= 1.344 L حجم CO2 اللازم 2- معادلة التفاعل: N2(g)+ 3H2(g ) 2NH3(g) = 17÷22.4 = 0.759 mol. عدد مولات الأمونيا النسبة المولية: N2 : NH3 1 mole : 2 mole ؟ 0.759 mole = 0.759 ÷2 = 0.379 mol. عدد مولات النيتروجين =0.379×22.4 = 8.5 L حجم النيتروجين وهنالك طريقة أخرى للحل : بما أن حجم الأمونيا معروف في الظروف القياسية فيمكن مقارنة النسبة المولية للحجوم، وسنحسب حجم الهيدروجين بهذه الطريقة . النسبة المولية H2 : NH3 3 mole : 2 mole ؟ 17 litre = (17×3)÷2 = 25.5 L حجم الهيدروجين خلفية علمية: إن الأيونات الموجودة على الصورة الأيونية في كل من طرفي المعادلة تسمى بالأيونات المتفرجة أي الأيونات التي لا يتغير وضعها في أثناء التفاعل - وهي تشبه جمهور المتفرجين على مباراة رياضية الذين لا يشتركون في اللعب – ولذلك يمكن إبعادها أو حذفها من معادلة التفاعل، والمعادلة المتبقية تسمى المعادلة الأيونية الصافية([FONT='Times New Roman','serif']Net Ionic Equation [/FONT] ). وقبل البدء بكتابة هذه المعادلة يحتاج الطالب إلى معرفة ما يلي : 1- تسمية الجزيئات والأيونات . 2- كيف يعين المواد الإلكتروليتية القوية والضعيفة وغير الإلكتروليتية . 3- قواعد الذوبانية . ولكتابة المعادلة الأيونية الصافية : أ‌) أكتب المعادلة كاملة بصورتها الجزيئية . ب‌) اكتب المعادلة الأيونية الكلية ( الكاملة) وذلك بعد تحديد ما يأتي : - المواد الإلكتروليتية القوية، وكتابتها بصورة أيونات مالم تكن ملحا عديم الذوبان في الماء، مثلا : ماء NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) - المواد الإلكتروليتية الضعيفة وغير الإلكتروليتية وكتابتها بالصورة الجزيئية، مثلا : H2CO3(aq) مادة إلكتروليتية ضعيفة ( حمض ضعيف ) ،H2O( l ) مادة إلكتروليتية ضعيفة جدا ، CH3OH(aq)مادة غير إلكتروليتية . - الأملاح غير الذائبة وتكتب بالصورة الجزيئية مثلا : AgCl(s) ج) احذف الأيونات المتفرجة من طرفي المعادلة لتحصل على المعادلة الأيونية الصافية والتي تصف فعلا التغير الكيميائي الذي يحدث في التفاعل . إجابة اختبر فهمك (6): 1- للتعرف على الأيونات المتفرجة نكتب المعادلة الكيميائية بصورة المعادلة الأيونية الكلية كما يأتي : Pb2+(aq)+2NO3-(aq) +2H+(aq) +2Cl-(aq) PbCl2(s)+2H+(aq)+2NO3-(aq) الأيونات المتفرجة هي الأيونات التي توجد على طرفي المعادلة الأيونية الكلية بصورتها الأيونية في المحلول ولم تشترك في تكوين رواسب أو غازات، ولذلك فإن الأيونات المتفرجة في هذا التفاعل هي :النترات NO3- والهيدروجين H+ . ونوع التفاعل : تبادل ( إحلال) مزدوج . 2- المعادلة الأيونية الكلية : Mg(s)+ 2H+(aq) + SO42-(aq) Mg2+(aq) + SO42-(aq)+ H2(g) الأيونات المتفرجة في التفاعل هي فقط أيونات الكبريتات SO42- إجابة اختبر فهمك ( 7) : أ‌) الأيونات المتفرجة في المعادلة الأولى هي SO42- وفي المعادلة الثانية هي Cl- ب‌) المعادلات الأيونية الصافية : Fe(s)+ Cu2+(aq) ــــــــــــــــــــ > Fe2+(aq) + Cu(s) Al(s) + 6H+(aq) ــــــــــــــــــــــ > Al3+(aq)+ 3H2(g) إجابة اختبر فهمك (http://www.hesnoman.com/vb/ : أ) = 0.5M تركيز أيونات Co2+ = 2×0.5=1Mتركيز أيونات NO3- ب) = 1.0 Mتركيز أيونات Fe3+ = 3×1.0 =3.0Mتركيز أيونات ClO4- إجابة أسئلة الفصل الخامس : 1- (1) إحلال بسيط ، (2) تفكك ، (3) احتراق ، (4) تفكك ، (5) تكوين ، (6) إحلال مزدوج . 2- * ( ج ) * ( ج ) * ( أ) 3- المعادلات الأيونية الكلية : أ)Na+(aq)+ Cl-(aq)+Ag+(aq)+NO3-(aq) AgCl(s) + Na+(aq) +NO3-(aq) ب)Sr(s)+ 2H2O(l) Sr2+(aq)+ 2OH-(aq)+H2(g) ج) 2H+(aq)+SO42-(aq)+2K+(aq)+2OH-(aq) 2H2O(l) +SO42-(aq)+2K+(aq) 1- المعادلات الأيونية الصافية : أ) 2K+(aq) +2OH-(aq ) 2H+(aq)+ C2O42-(aq)+ C2O42-(aq)+ 2K+(aq)+ 2H2O(l) ب)Cd2+(aq)+2Br-(aq)+2Na+(aq)+S2-(aq) CdS(s)+2Br-(aq)+2Na+(aq) ج) Na+(aq)+3OH-(aq)+Fe3+(aq)+3NO3-(aq) 3 Fe(OH)3(s)+ 3NO3-(aq)+ Na+(aq) 2- أ) التفاعل هو تفاعل تفكك . ب ) معادلة التفاعل : (NH4)2CO3(s) H2O(l)+2NH3(g)+ CO2(g) ج) يتعكر ماء الجير عند إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون فيه كما في المعادلة الأيونية الآتية : Ca2+(aq)+2OH-(aq)+CO2(g) CaCO3(s)+ H2O(l) 3- عند استخدام مادة بيكربونات الصوديوم. معادلة التفاعل : NaHCO3(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g) = 23+1+12+3×16=84g/mol.كتلة مول من NaHCO3 = 1+35.5 = 36.5 g/mol كتلة مول من HCl النسبة المولية: NaHCO3 : HCl 1 mole : 1 mole 84g : 36.5g 1 g ؟ HCl = 36.5÷84 = 0.44g المعادل لغرام واحد من البيكربونات وعند استخدام حليب الماغنيسيا. معادلة التفاعل : Mg(OH) 2 (s)+2 HCl(aq) MgCl2(aq) 2H2O(l) =24+2×16+2×1=58g/mol.كتلة مول واحد من Mg(OH)2 النسبة المولية Mg(OH) 2 : HCl 1 mole : 2 mole 58 g : 36.5×2 g 1g ؟ HCl = (36.5×2)÷58 = 1.3g المعادل لغرام واحد من حليب الماغنيسيا. وبالتالي فإن حليب الماغنيسيا أكثر فعالية من بيكربونات الصوديوم في مقاومة الحموضة . من المنتدى التربوي :S_021:

الساعة الآن 06:09 PM.

Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd. , Designed & TranZ By Almuhajir
لا تتحمل منتديات حصن عمان ولا إدارتها أية مسؤولية عن أي موضوع يطرح فيها

a.d - i.s.s.w