 |
منتديات حصن عمان
(http://www.hesnoman.com/vb/index.php)
- برج المختبرات العلمية
(http://www.hesnoman.com/vb/forumdisplay.php?f=96)
- - :: عـنـصـر الكلور Cl ::
(http://www.hesnoman.com/vb/showthread.php?t=15522)
:: عـنـصـر الكلور Cl ::
http://www.amalnet.net/vb/images/bsm.gif السلام عليكم ورحمة الله وبركاته إليكم إخواني الفنيين والزائرين نبذه عن عنصر هام من العناصر المتواجدة بالمختبرات المدرسية والتي نتعامل معها ونعيش بجوارها كل صباح( بالمختبر)ومساء بالبيت ( المنظفات ،المياه الحكومية المعقمة ) . نشتم روائحها ،نتعايش مع مركباتها أخي الفني إعلم أنك شممت ، وتذوقت ، عشت وعايشت هذا العنصر . إذن عليك التعرف عليه عن قرب لكي تعرف عنه المزيد . http://teachingtreasures.com.au/scie...dic-table2.GIF عنصر الكلور http://moonfiles.com/in/upload/wh_63144221.jpg (من الأصل الإغريقي "كلاروس" ?????? والذي يعني الأخضر الشاحب) هو عنصر كيميائي له العدد الذري 17، والرمز Cl. وهو من الهالوجينات ويوجد في المجموعة 17 في الجدول الدوري للعناصر. ونظرا لأنه جزء من ملح الطعام ومركبات أخرى، فإنه متوفر طبيعيا، وهام لمعظم أشكال الحياة، بما فيها الجسم البشري. وغاز الكلور أصفر مخضر، وهو أقل كثافة من الهواء بمرة ونصف، وله رائحة كريهة، كما أنه سام للغاية. وهو عامل مؤكسد قوي، مبيض (للأقمشة وما إلى ذلك)، كما أنه عامل مطهر. الكلور في حالته العنصرية النقية، غاز أصفر مخضر ثنائي الذرة Cl2. وهذا العنصر من سلسلة الهالوجينات المكونة للأملاح، ويتم استخلاص الكلور عن طريق الأكسدة وأيضا بطريقة التحليل الكهربي الشائعة. ويتفاعل الكلور بسرعة تقريبا مع كل العناصر الأخرى. وفي درجة 10° C فإن لتر من الماء يمكن أن يذاب فيه 3.1 لتر من الكلور وفي درجة 30° C يمكن إذابة 1.77 لتر فقط. الكلور من الكيماويات المهمة في تنقية الماء، مبيد جراثيم، مبيض (للأقمشة وما إلى ذلك)، غاز الخردل. يستخدم الكلور في تصنيع كثير من المنتجات التي تستخدم بصفة يومية.
الاستخدامات الأخرى تتضمن إنتاج الكلورات الكلوروفورم، رباعي كلوريد الكربون، كما يستخدم في إنتاج البروم. تم اكتشافه عام 1774 م عن طريق كارل وليهلم شيلي، الذي ظن بطريق الخطأ أنه يحتوى على الأكسجين. وتم تسمية الكلور عام 1810 بواسطة همفرى دايفي، الذي أصر في ذلك الوقت أنه عنصر كيميائي. يتواجد الكلور في الطبيعة فقط على هيئة أيون كلوريد. وتمثل الكلوريدات حجم كبير من الأملاح الذائبة في المحيطات، تقريبا 1.9 % من كتلة ماء البحر عبارة عن أيونات كلوريد. كما أنه توجد نسب أعلى من أيونات الكلوريد ذائبة في البحر الميت وفي ترسبات الماء شديد الملوحة. معظم الكلوريدات ذائبة في الماء، ولذلك فإن الكلوريدات الصلبة تتواجد في الأماكن ذات المناخ الجاف، أو في عمق الأرض. ومن الأملاح المعروفة للكلور "الهالايت" (كلوريد الصوديوم)، "سيلفايت" (كلوريد البوتاسيوم) ، "كارنالايت" كلوريد بوتاسيوم منجنيز سداسي الهيدرات. وفي الصناعة يتم إنتاج الكلور غالبا بالتحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم الذائب في الماء. وينتج مع الكلور غاز الهيدروجين، هيدروكسيد الصوديوم، طبق للمعادلة الآتية: 2NaCl + 2 H2O > Cl2 + H2 + 2 NaOH مركبات الكلور مركبات الكلور تتضمن الكلوريد، الهيبوكلوريتات، الكلوريتات، البيركلورات، كلورامينات يسبب الكلور تهيج في الجهاز التنفسي وخاصة للأطفال وكبار السن. وفي حالته الغازية فإنه يسبب تهيج الغشاء المخاطي وفي حالته السائلة يسبب حروق للجلد. ويتطلب وجود 3.5 جزء في المليون منه للتعرف على رائحته، ولكنه يتطلب وجود 1000 جزء في المليون أو أكثر ليصبح خطر. ولذلك تم استخدام الكلور في حالته الغازية في الحرب العالمية الثانية كسلاح كيميائي. ولذلك لا يجب أن لا تتعدى نسبة الكلور 0.5 جزء في المليون (للشخص البالغ لفترة عمل تبلغ 8 ساعات – 40 ساعة عمل في الأسبوع تقريبا). التعرض الكثير للتركيز العالي (ليس مميتا) من الكلور يسبب وجود مياه في الرئة. والتعرض للتركيزات المنخفضة لفترات طويلة لغاز الكلور يؤدى لضعف الرئة ، ويجعلها أسهل تأثرا بأمراض الرئة الأخرى. إحتياطات تفاعلات الكلور مع المركبات الأخرى ويمكن تكون غازات سامة عند خلط المبيضات مع البول، الأمونيا أو أي منتجات تنظيف أخرى. وتتكون هذه الغازات من خليط من غازات الكلور، الكلورامين، ثلاثي كلوريد النيتروجين ، كلورو فلورو كربون: وعلى هذا يجب الاحتياط لعدم حدوث مثل هذه التركيبات نستنتج طفايات الحريق الممنوعه الإستخدام لوجود ماده (كلورو فلورو كربون) يمكن استخلاص غاز الكلور عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم، مثلا من الماء شديد الملوحة. وهناك 3 طرق لاستخلاص الكلور بالتحليل الكهربي في الصناعة. التحليل الكهربائي عن طريق خلية الزئبق التحليل الكهربائي عن طريق خلية الزئبق كانت أول الطرق المستخدمة لإنتاج الكلور في الصناعة. ويتم وضع أنود تيتانيوم فوق كاثود زئبق، ووضع محلول كلوريد الصوديوم بينهما. وعند تمرير التيار الكهربي، ينطلق الكلور عند أنود التيتانيوم، بينما يذوب الصوديوم في كاثود الزئبق مكونا ملغم. وهذه الطريقة تتطلب طاقة كبيرة، كما توجد محاذير بخصوص انبعاثات الزئبق. التحليل الكهربائي الحجابي يتم استخدام حجاب من الحرير الصخري كراسب على كاثود من الحديد ليمنع الكلور المتكون على الأنود وهيدروكسيد الصوديوم المتكون على الكاثود من الاتحاد مرة أخرى. وتستهلك هذه الطريقة طاقة أقل من خلية الزئبق، ولكن تركيز هيدروكسيد الصوديوم لا يكون كاف للاستفادة به. التحليل الكهربائي الغشائي يتم تقسيم خلية التحليل الكهربائي إلى قسمين عن طريق غشاء يعمل كمبادل أيوني. يتم وضع محلول كلوريد الصوديوم المشبع في قسم الأنود، بينما الماء المقطر يوضع في قسم الكاثود. وهذه الطريقة فعالة تقريبا مثل التحليل الكهربي الحجابي، ولكنها تنتج هيدروكسيد صوديوم نقي للغاية. هذا ونتمنى لجميع الفنيين الصحة والسلامة من مخاطر الكيماويات مـنـقـول |
تذكرت دروس الثانوية العامة ..:icon31: واعتكفنا على الكتاب ..!! كتعريف للعنصر واضح جدا وشامل .. ولكن لمن لم يدرس الكيمياء .. كيف له ان يعرف المفاهيم وكثير من المصطلحات العلمية ؟!؟ اقتباس:
المعادلة الشهيرة للأملاح نحفظه كحفظ أسمائنا ..!! لك الشكر استاذ .. |
اقتباس:
كلوريد الصوديوم (مـلح الطعام ) لازم تعرفيه دومه في المطبخ بالتوفيق دومـا ً واشكرك على المرور |
حلو يعجبني ذا العنصر ..
أتذكره زين ثاني واحد ف المجموعه 17 مشكور أخوي ع المعلومات الإضافية .. بارك الله فيك .. |
تسلمـ على الموضوع الطيب تحياتي لك بتوفيق يارب ربي يحفظك
|
| الساعة الآن 04:20 PM. |
Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2025, Jelsoft Enterprises Ltd. , Designed & TranZ By
Almuhajir
لا تتحمل منتديات حصن عمان ولا إدارتها أية مسؤولية عن أي موضوع يطرح فيها