اختر الإجابة الصحيحة من بين البدائل المعطاة لكل من العبارات التالية:
1- عدد تأكسد الكبريت في مركب ثيوكبريتات الصوديوم(Na2S2O3 ) يساوي:
أ) +4 ب) +6 ج) -2 د) +2

2- في التفاعل التالي:
2 KMnO4 + KClO2 + H2O 2 MnO2 + KClO4 + 2 KOH
العامل المختزل هو:
أ) KOH ب) KClO2 ج) H2O د) KMnO4

3- أحد التفاعلات التالية يعتبر تفاعل أكسدة:
أ) MnO4 - MnO2 ب) SO2 SO4 2-
ج) Cr2O7 2- Cr 3+ د) ClO - Cl –

4- عدد تأكسد الكربون في سكر الجلوكوز( C6H12O6 ) يساوي:
أ) +2 ب) +3 ج) صفر د) +1

5- أعلى عدد تأكسد لعنصر النتروجين يكون في جزيء:
أ) N2 ب) NH3 ج) N2O5 د) NO2

6- أحد التفاعلات التالية يمثل تفاعل أكسدة - اختزال:
أ) 3 O2 2 O3 ب) 4 Na + O2 2 Na2O
ج) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 د) KI K + + I –

7- أحد التفاعلات التالية يحتاج إلى عامل مؤكسد:
أ) Cl2 2 Cl - ب) IO3 - I -
ج) Cr2O7 2- 2Cr 3+ د) S2O4 2- 2 SO3 2-

8- العامل المؤكسد في التفاعل التالي: Sn 2+ + 2 Fe 3+ Sn 4+ + 2 Fe 2+ هو:
أ) Fe 2+ ب) Sn 2+ ج) Fe 3+ د) Sn 4+

9- التفاعل التالي تفاعل غير موزون يتم في الوسط الحمضي:
Br - + NO3 - Br2 + NO
أي من التفاعلات التالية يمثل نصف تفاعل الاختزال الخاص به:
أ) 4 H + + NO3 - + 3e- NO + 2 H2O
ب) Br2 + 2 e- 2Br –
ج) 2 H2O + NO NO3 - + 4 H + + 3 e-
د) 2 Br - Br2 + 2 e-
10- مقدار التغير في عدد تأكسد النتروجين عند تحول N2 إلى NH4 + يساوي:
أ) +4 ب) -4 ج) -3 د) +3

11- عدد مولات الالكترونات التي يفقدها مول واحد من ClO - عند أكسدته إلى ClO3 – يساوي:
أ) 2 ب) 4 ج) 3 د) 1

12- أحد المواد التالية يعتبر عامل مختزل في الوسط الحمضي:
أ) Na2Cr2O7 ب) Fe2(SO4)3 ج) KMnO4 د) FeSO4

13- عدد تأكسد اليود في مركب ( IF5 ) يساوي:
أ) +1 ب) +5 ج) -1 د) -5

14- أحد التفاعلات التالية يكون SO2 عاملا مؤكسدا:
أ) 2 Mg + SO2 2 MgO + S
ب) SO2 + 2 H2O + Cl2 H2SO4 + 2 HCl
ج) 2 SO2 + O2 2 SO3
د) 2 Fe 3+ + SO2 + 2 H2O 2 Fe 2+ + 4 H + + SO4 2-

15- المادة التي تعمل فقط كعامل مؤكسد من بين المواد التالية هي:
أ) Cr 3+ ب) Fe 2+ ج) Cu 2+ د) Sn 2+

16- يكون عدد تأكسد الكربون يساوي صفرا في أحد المركبات التالية:
أ) H2C2O4 ب) HCOOH ج) CH3OH د) HCHO

17- المركب الذي يحتوي على عنصر عدد تأكسده ( +3 ) هو:
أ) Al2O3 ب) HClO2 ج) NaBrO2 د) جميع ما ذكر صحيح

18- عدد تأكسد الكربون يكون موجبا في أحد المركبات التالية:
أ) CH3OH ب) CH3CH3 ج) HCOOH د) HCHO

19- عند اختزال مول واحد من ( MnO4 - ) وتحوله إلى ( Mn 2+ ) فان عدد مولات اليود ( I2 )
الناتجة من أكسدة أيون اليوديد ( I - ) بواسطة ( MnO4 - ) يساوي:
أ) 5 ب) 5 و2 ج) 10 د) 2

20- عدد مولات الالكترونات التي يفقدها مول واحد من C2O4 2- عند أكسدته إلى CO3 2-يساوي:
أ) 2 ب) 4 ج) 3 د) 6

21- مقدار الشحنة ( n ) التي يحملها الأيون ( X n ) في التفاعل التالي تساوي:
2 X + 6 H + 3 H2 + 2 X n

أ) +2 ب) +3 ج) -6 د) -3

22- يحدث في التفاعل النصفي التالي: ICl IO3 - + Cl -
أ) فقد ( 2) إلكترون ب) اكتساب ( 2) إلكترون
ج) فقد ( 4) إلكترون د) اكتساب ( 4) إلكترون

23- أي من العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بالتفاعل التالي:
Cr2O7 2- + 6 Fe 2+ + 14 H + 2 Cr 3+ + 7 H2O + 6 Fe 3+
أ) التفاعل يتم في وسط قاعدي
ب) اختزال أيونات الهيدروجين ( H + )
ج) اختزال أيونات الحديد ( Fe 2+ )
د) العامل المؤكسد هو أيون الدايكرومات( Cr2O7 2- )

24- عدد تأكسد الأكسجين في مركب ( K2O2 ) يساوي:
أ) -1 ب) +1 ج) -2 د) +2

25- يؤثر فوق أكسيد الهيدروجين( H2O2 ) على SO2 و MnO4 - ويتميز بقدرته على:
أ) اختزال كلا من SO2 و MnO4 –
ب) أكسدة كلا من SO2 و MnO4 –
ج) اختزال SO2 وأكسدة MnO4 -
د) أكسدة SO2 واختزال MnO4 –

26- مقدار التغير في عدد تأكسد الفضة في التفاعل التالي يساوي:
(s)Cu (s) + 2 AgCl (aq) CuCl2 (aq) + 2 Ag

أ) +1 ب) -1 ج) -2 د) +2

27- المركب الذي يكون فيه عدد تأكسد المنجنيز يساوي ( +6 ) هو:
أ) Mn2O3 ب) MnO2 ج) K2MnO4 د) KMnO4

28- العامل المختزل في التفاعل التالي هو:
Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)

أ) Zn ب) HCl ج) ZnCl2 د) H2

29- عند تحول MnO4 - إلى Mn 2+ يكون المنجنيز( Mn ) قد:
أ) اكتسب (2) إلكترون ب) فقد (2) إلكترون
ج) اكتسب (5) إلكترون د) فقد (5) إلكترون

30- التغير الذي يمكن كتابته في معادلة نصف تفاعل أكسدة هو:
أ) تحول Cl2 إلى Cl – ب) تحول Cr2O7 2- إلى Cr 3+
ج) تحول Fe 3+ إلى Fe 2+ د) تحول MnO2 إلى MnO4 –

31- جميع التفاعلات التالية تمثل تفاعل أكسدة - اختزال، ما عــدا:
أ) Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
ب) NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
ج) Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
د) HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O 2

32- أحد التفاعلات التالية يكون فيه فوق أكسيد الهيدروجين ( H2O2 ) عاملا مختزلا:
أ) 4 H2O2 + PbS PbSO4 + 4H2O
ب) H2O2 + SO2 H2SO4
ج) H2O2 + 2 H I I2 + 2 H2O
د) 2 HCl + MnO2 MnCl2 + 2 H2O + O2 H2O2 +


33- عدد مولات الالكترونات التي يكتسبها مول واحد من NO3 - عند اختزاله إلى NH4 +يساوي:
أ) 8 ب) 5 ج) 3 د) 2

34- أحد التفاعلات التالية يعتبر تفاعل أكسدة – اختزال:
أ) Ba 2+ + SO4 2- BaSO4
ب) 2 SO2 + O2 2 SO3
ج) H + + OH - H2O
د) H2O + SO3 H2SO4

35- جميع التفاعلات التالية تمثل تأكسدا – اختزالا ذاتيا، ما عــدا:
أ) HOCl HClO3 + HCl
ب) I2O4 IO3 - + I –
ج) ZnSO4 Zn 2+ + SO4 2-
د) Br - + BrO3 -BrO -

•أجب عن الأسئلة التالية:
1- أكتب معادلة تفاعل أيون البرمنجنات ( MnO4 - ) مع أيون الكلوريد ( Cl - ) في وسط حمضي، ووازنها بطريقة التفاعلات النصفية.

2- أكتب معادلة تفاعل أيون الدايكرومات ( Cr2O7 2- ) مع أيون القصدير( Sn 2+ ) في وسط حمضي، ووازنها بطريقة التفاعلات النصفية.

3- وازن معادلات الأكسدة – اختزال التالية بطريقة التفاعلات النصفية في الوسط الحمضي:

NO3 - + H2S NO + S

Pt + Cl - + NO3 - PtCl6 2- + NO2

HBr + H2SO4 SO2 + Br2 + H2O

Cr2O7 2- + I - Cr 3+ + I2

ClO3 - + Fe 2+ Cl - + Fe 3+

BrO - Br - + BrO3 –

I - + SO4 2- I2 + H2S

4- تمثل المعادلة التالية تفاعل أكسدة – اختزال يجري في الوسط الحمضي:

K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 Br2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

أ‌) حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل.
ب‌) وازنها بطريقة التفاعلات النصفية.




س: ما العوامل التي يتوقف عليها التفكك الاليكتروليتي.

س: في الخلية الجلفانية المكونة من قطب خارصين (جهد اختزاله القياسي = - 0,76 فولت) وقطب كروم (جهد اختزاله القياسي = - 0,74 فولت):
- أي القطبين يعتبر كاثوداً، ولماذا؟
- احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية.

س: احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية الجلفانية التالية: Mg / Mg // Pb / Pb
س: ما دور القنطرة الملحية في الخلية الجلفانية؟
س: اكتب المصطلح العلمي المناسب:
1) خلايا تنتج عن تياراً كهربياً نتيجة لحدوث تغيرات أو تفاعلات كيميائية.
2) ترتيب العناصر تبعاً لجهد اختزالها القياسي بالنسبة لجهد الهيدروجين القياسي.
3) طلاء الحديد بمعدن أنشط منه لحمايته من الصدأ.

س: خلية جلفانية يعبّر عنها بالتعبير المختصر التالي: Co / Co2+ (1M) ││Cu2+ (1M) / Cu
1 - ارسم شكلاً تخطيطياً للخلية السابقة مع تحديد كل مما يأتي على الرسم:
- الأنود والكاثود (علماً بأن جهد الاختزال القياسي لقطب الكوبلت = -28،0 فولت ، وجهد الاختزال القياسي لقطب النحاس = +34،0 فولت)
- اتجاه سريان الإلكترونات في الدائرة الخارجية.
2 - اكتب معادلات التفاعلات التي تحدث عند الأقطاب، ومعادلة تفاعل الخلية.
3 - احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية.
س: علّل:
- لا يزول لون محلول كبريتات النحاس الأزرق عند التحليل الكهربي له باستخدام أقطاب من النحاس.
- تغطى الأنابيب الحديدية المدفونة في الأرض بطبقة من الخارصين لحمايتها من التآكل.
- يمكن الحصول على حمض الكبريتيك من محلول كبريتات النحاس عند استخدام قطبين من الجرافيت
- توصل خطوط الأنابيب المصنوعة من الحديد والمدفونة تحت سطح الأرض بأوتاد من الخارصين.
- تزداد كثافة حمض الكبريتيك عند شحن المركم الرصاصي
- يصدأ الحديد بسرعة إذا ربط حول ساق من النحاس بينما لا يصدأ إذا ربط حوله سلك من الماغنسيوم.
- تحفظ الفواكه بوضعها في محلول سكري بينما تحفظ اللحوم بتتبيلها بالملح.
- درجة توصيل محلول كلوريد البوتاسيوم للكهرباء أكبر من درجة توصيل محلول كلوريد الماغنسيوم.
- تزداد مقاومة الموصلات الفلزية بزيادة درجة الحرارة.
س: اشرح باختصار مع الرسم وكتابة البيانات تركيب كل من:
- قطب الهيدروجين القياسي
- خلية أكسيد الفضة، مع كتابة التفاعلات التي تحدث عند الأقطاب.
س: قارن بين:
- الخلايا الجلفانية والخلايا الإلكتروليتية، من حيث شحنة الأقطاب.
- بطارية التخزين (المركم الرصاصي) والبطارية الجافة من حيث التفاعلات التي تحدث عند الأنود والكاثود عند التشغيل.
س: خلية جلفانية مكونة من قطب الفضة Ag (جهد اختزاله القياسي = +0,8 فولت) مغمور في محلول مولاري يحتوي أيونات فضة، وقطب الخارصين Zn (جهد اختزاله القياسي = -0,76 فولت) مغمور في محلول مولاري يحتوي أيونات الخارصين.
- اكتب تعبيراً مختصراً (رمز) للخلية الجلفانية السابقة، مع تحديد نصف خلية الاختزال، ونصف خلية الأكسدة.
- احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية.

س: وضح بالرسم وكتابة البيانات تركيب الخلية الجافة مبيّنا معادلات التأكسد والاختزال.
س:ارسم رسماً مبسطاً لخلية أكسيد الفضة، موضحاً البيانات على الرسم، ثم اكتب المعادلات الكيميائية التي تحدث عند الأقطاب في الخلية.
س: اشرح باختصار تركيب كل من:
- قطب الهيدروجين القياسي - القنطرة الملحية
س: ما المقصود بكل من:
- الحديد المجلفن
- ثابت العزل للكحول الإيثيلي يساوي 27
- القوة الدافعة الكهربية
- الحماية الأنودية
س: اختار الإجابة الصحيحة:
1) في الخلية الجلفانية المكونة من قطب كادميوم _جهد اختزاله - 0,43 فولت) وقطب نيكل (جهد اختزاله -0,25 فولت)، يتم أكسدة:
أ - كاتيونات النيكل ب - كاتيونات الكادميوم
ج - قطب الكادميوم د - قطب النيكل
2) في الخلية الجلفانية المكونة من قطب كادميوم جهد اختزاله القياسي (-0,4 فولت) وقطب قصدير جهد اختزاله القياسي (-0,13 فولت) يتم اختزال:
أ - كاتيون القصدير ب - كاتيون الكادميوم
ج - قطب الكادميوم د -قطب القصدير
3) في لخلية الجلفانية المكونة من قطب كادميوم (جهد اختزاله -0,43 فولت) وقطب النيكل (جهد اختزاله - 0,25 فولت) يتم اختزال:
أ - كاتيون النيكل ب - كاتيون الكادميوم
ج - قطب النيكل د - قطب الكادميوم

Mg2+ + Cu يحدث في خلية جلفانية4) التفاعل التالي: Mg + Cu2+ رمزها
أ - Mg / Cu // Cu / Mg ب - Mg / Mg // Cu / Cu
ج - Cu / Cu // Mg / Mg د - Mg+2 / Mg(lM) // Cu(lM) / Cu
5) التفاعل الكيميائي التالي: Mg(s) + Mg(NO3)2 (aq) + 2Ag(s) ، يحدث في خلية جلفانية رمزها:2AgNO3 (aq)
أ - Mg(s) / Mg(NO3)2 (aq) (lM) // Ag(NO3)2 (aq) (lM) / Ag(s)
ب - Ag / AgNO3 (aq) (lM) // MgNO3 (aq) (lM) / Mg(s)
ج - Mg / AgNO3 (aq) (lM) // Ag(s) / Mg(NO3)2 (aq) (lM)
د - AgNO3 (aq) (lM) / Mg(s) // Mg(NO3)2 (aq) (lM) / Ag(s)
6) تتناسب كتلة المادة المترسبة عند الأقطاب في خلية التحليل الكهربي
أ - طردياً مع كمية الكهرباء المارة ب - عكسياً مع الزمن
ج - عكسياً مع كمية الكهرباء المارة د - عكسياً مع فرق الجهد


س: خلية جلفانية مكونة من قطب ماغنسيوم في محلول كبريتات ماغنسيوم تركيزة مول / لتر ، وقطب رصاص في محلول نترات رصاص تركيزة مول / لتر.
إذا علمت أن جهود الاختزال لكل من الماغنسيوم والرصاص تساوي: - 2,363 ، - 0,126 فولت على التوالي:
- اكتب تعبيراً مختصراً للخلية الجلفانية.
- احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية.
س: ارسم شكلاً توضيحياً لخلية جلفانية يحدث فيها Ni(s) + Zn ، ثم حدّد:التفاعل التالي: Ni + Zn(s)
- الأنود والكاثود
- الشحنات عند الأقطاب
- اتجاه سريان الإلكترونات
- اتجاه سير الأيونات الموجبة والسالبة في داخل المحلول
- الدور الذي تقوم به القنطرة الملحية في الخلية الجلفاينة

س: إذا علمت أن جهد الاختزال القياسي للنيكل يساوي (- 0,25 فولت) وجهد الاختزال القياسي للخارصين يساوي ( - 0,76 فولت) احسب القوة الدافعة الكهربية لهذه الخلية.


س: في خلية جلفانية مكونة من قطب ماغنسيوم جهد اختزاله -2.37 V. وآخر من النيكل جهد اختزاله -0.25 V. فكم تكون القوة الدافعة الكهربية للخلية؟
س: بيّن تركيب كل من الخلية الجافة والمركم الرصاصي.

س: اكتب التفاعلات الكيميائية التي تحدث عند الأنود والكاثود في كل من :
- خلية أكسيد الفضة
- المركم الرصاصي عند الشحن و التفريغ
س: اكتب المعادلات التي توضح:
- التفاعلات التي تحدث عند الأقطاب المختلفة عند التحليل الكهربي لمحلول كبريتات النحاس II بأقطاب من الجرافيت والنحاس.
س: احسب القوة الدافعة لخلية جلفانية جهد اختزال أحد قطبيها 0,35 فولت وجهد اختزال القطب الآخر - .,75 فولت.
س: الشكل أدناه يوضح الخلية الكهروكيميائية المستخدمة لتعيين الجهد القياسي لفلز الخارصين

أجب عن الأسئلة التالية:
- اكتب أسماء الأجزاء المشار إليها بالحروف F , E , D , C , B , A
- حدّد عند أي من القطبين يحدث التأكسد وعند أيّها يحدث الاختزال
- أكتب المعادلات النووية الرمزية للتفاعلات التي تحدث عند كل من الأنود والكاثود
- وضح اتجاه الإلكترونات في الدائرة الخارجية
- احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية علماً بأن جهد اختزال Zn 0,76 فولت ، وجهد اختزال قطب الهيدروجين (صفر).
- اكتب تعبيراً مختصراً للخلية الجلفانية السابقة.

س: الشكل الموضح أمامك يمثل مقطعاً في خلية جافة
- اكتب أسماء الأجزاء المشار إليها بالحروف أ ، ب ، ج
- اكتب التفاعلات التي تحدث عند كل من القطبين موضحاً إجابتك بمعادلات رمزية.
- ما هو المكون الأساسي في الخلية الجافة؟
س: خلية جلفانية تتكون من نصفين إحداهما يتكون من قضيب الحديد المغمور في (IM) من FeSO4 والآخر عبارة عن نحاس مغمور في (IM) من CuSO4 وعند نفس درجة الحرارة لهذه الخلية:
- ارسم شكلاً توضيحياً للخلية مبيناً عليه المهبط (الكاثود) والمصعد (الأنود) واتجاه حركة الإلكترونات والأيونات في الخلية.
- اكتب تعبيراً للخلية وتفاعلها الموزون.
- احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية علماً بأن جهد اختزال الحديد -0,44 فولت، والنحاس +0,34 فولت.
س: وضح التفاعلات التي تحدث داخل المركم الرصاصي عندما يبدأ في إعطاء التيار الكهربائي.
س: بالاستعانة بجهود اختزال العناصر التالية:
الجهد بالفولت العنصر
-2,37 Mg
-0,76 Zn
-0,74 Cr
-0,4 Cd


س: الشكل التالي يمل أحد الخلايا الجلفانية، فإذا علمت أن -0763V = E○Zn│Zn2+ , 0.337V = E○Cu│Cu+

- اكتب تعبيراً مختصراً لهذه الخلية محدداً كل من الكاثود والأنود.
- احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية.
- هل تتغير القوة الدافعة الكهربية للخلية بتغير تركيز محلولي كبريتات النحاس والخارصين؟ لماذا؟
- ما فائدة القنطرة الملحية التي توجد في بعض الخلايا الجلفانية؟
- ما هو اتجاه التيار في الدائرة الخارجية؟

س: الشكل التالي يمثل قطب هيدروجيني قياسي:
- اكتب أسماء الأجزاء المشار إليها بالحروف أ ، ب ، ج
- ما أهم استخدامات هذا القطب؟
- وضح بالرسم وكتابة البيانات تركيب كل من:
- الخلية الجافة ثم اكتب التفاعلات التي تتم بداخلها.
- خلية أكسيد الفضة ثم بيّن أهم استخداماتها