إجابة اختبر فهمك ( 1 ) :

MnO2
1- 2KClO3(s) 2KCl(s)+3 O2(g)
2- 2N2H4( l )+ N2O4( l ) 3N2( g )+4 H2O( l )




إجابة اختبر فهمك ( 2):
1) معادلة التفاعل:
Zn(s) +2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)

النسبة المولية: Zn : HCl
1mole : mole 2
mole2.23 ؟
2.23 × 2 = 4.46 mol. = عدد مولات HCl
2) معادلة التفاعل:
Al(s) +3 AgNO3(aq) Al(NO3)3(aq)+3Ag(s)

النسبة المولية: AgNO3 : Al(NO3)3
3mole : 1mole
0.75mole ؟
(0.75×1)÷3= 0.25mol. = عدد مولاتAl(NO3)3




إجابة اختبر فهمك (3):
1) معادلة التفاعل : حرارة
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
= 40 + 12+ 3×16 = 100 g /mol.الكتلة المولية CaCO3
= 50 ÷ 100 = 0.5 mol. عدد مولات CaCO3


النسبة المولية: CaO : CaCO3
1 mole : 1 mole
؟ 0.5 mole
= 0.5 mole عدد مولات CaO
=40 +16 = 56 g/mol. الكتلة المولية ل CaO
= 56 × 0.5 = 28 g كتلة CaO الناتجة
2) معادلة التفاعل
2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(l)
= 55.85g/mol. الكتلة المولية للحديد
= 100 ÷ 55.85 =1.79 mol.عدد مولات الحديد الناتجة
النسبة المولية: Fe : Al
2mole : 2mole
1.79 mole ؟
= 1.79 mol. عدد مولات Al اللازمة
= 26.98 g /mol. الكتلة المولية للألومنيوم
= 1.79 × 26.98 = 48.29 g كتلة الألومنيوم اللازمة







إجابة اختبر فهمك ( 4) :
1) معادلة التفاعل:
C2H6O(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g)

= 2× 12 +6×1+1×16 = 46g/mol. الكتلة المولية للإيثانول
= 340÷46 = 7.39 mol. عدد مولات الإيثانول
النسبة المولية: O2 : C2H6O
3 mole : 1 mole
؟ 7.39mole
= 7.39 × 3= 22.17 mol. عدد مولات O2 اللازمة
= 22.17×22.4= 497.5Lحجم O2 اللازم في الظروف القياسية
2) معادلة التفاعل:
2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+ CO2(g)+ H2O(g)

=23+1+12+3×16= 84g/mol.الكتلة المولية لNaHCO3
= 0.4 ÷84 = 0.00476 mol. عدد مولات NaHCO3
النسبة المولية: NaHCO3 : CO2
2 mole : 1mole
0.00467 mole ؟
=( 1× 0.00476)÷2 =0.00238 mol. عدد مولات CO2
= 22.4×0.00238 = 0.0533L حجم CO2 الناتج





إجابة اختبر فهمك (5):
1- معادلة التفاعل :
6CO2(g) + 6H2O(l) C6H12O6(aq) + 6O2(g)
= 6×12+12×1+6×16=180g/mol.الكتلة المولية للجلوكوز
= 1.8 ÷180 = 0.01mol. عدد مولات الجلوكوز
النسبة المولية: C6H12O6 : CO2
1 mole : 6 mole
0.01 mole ؟
×6 = 0.06 mol. = 0.01عدد مولات CO2 اللازمة
= 0.06×22.4= 1.344 L حجم CO2 اللازم
2- معادلة التفاعل:
N2(g)+ 3H2(g ) 2NH3(g)
= 17÷22.4 = 0.759 mol. عدد مولات الأمونيا
النسبة المولية: N2 : NH3
1 mole : 2 mole
؟ 0.759 mole
= 0.759 ÷2 = 0.379 mol. عدد مولات النيتروجين
=0.379×22.4 = 8.5 L حجم النيتروجين
وهنالك طريقة أخرى للحل : بما أن حجم الأمونيا معروف في الظروف القياسية فيمكن مقارنة النسبة المولية للحجوم، وسنحسب حجم الهيدروجين بهذه الطريقة .

النسبة المولية H2 : NH3
3 mole : 2 mole
؟ 17 litre
= (17×3)÷2 = 25.5 L حجم الهيدروجين






خلفية علمية: إن الأيونات الموجودة على الصورة الأيونية في كل من طرفي المعادلة تسمى بالأيونات المتفرجة أي الأيونات التي لا يتغير وضعها في أثناء التفاعل - وهي تشبه جمهور المتفرجين على مباراة رياضية الذين لا يشتركون في اللعب – ولذلك يمكن إبعادها أو حذفها من معادلة التفاعل، والمعادلة المتبقية تسمى المعادلة الأيونية الصافية(Net Ionic Equation ). وقبل البدء
بكتابة هذه المعادلة يحتاج الطالب إلى معرفة ما يلي :
1- تسمية الجزيئات والأيونات . 2- كيف يعين المواد الإلكتروليتية القوية والضعيفة وغير الإلكتروليتية . 3- قواعد الذوبانية .
ولكتابة المعادلة الأيونية الصافية :
أ‌) أكتب المعادلة كاملة بصورتها الجزيئية .
ب‌) اكتب المعادلة الأيونية الكلية ( الكاملة) وذلك بعد تحديد ما يأتي :
- المواد الإلكتروليتية القوية، وكتابتها بصورة أيونات مالم تكن ملحا عديم الذوبان في الماء، مثلا : ماء
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
- المواد الإلكتروليتية الضعيفة وغير الإلكتروليتية وكتابتها بالصورة الجزيئية،
مثلا :
H2CO3(aq) مادة إلكتروليتية ضعيفة ( حمض ضعيف ) ،H2O( l ) مادة إلكتروليتية ضعيفة جدا ، CH3OH(aq)مادة غير إلكتروليتية .
- الأملاح غير الذائبة وتكتب بالصورة الجزيئية مثلا : AgCl(s)
ج) احذف الأيونات المتفرجة من طرفي المعادلة لتحصل على المعادلة الأيونية الصافية والتي تصف فعلا التغير الكيميائي الذي يحدث في التفاعل .


إجابة اختبر فهمك (6):
1- للتعرف على الأيونات المتفرجة نكتب المعادلة الكيميائية بصورة المعادلة الأيونية الكلية كما يأتي :
Pb2+(aq)+2NO3-(aq) +2H+(aq) +2Cl-(aq)
PbCl2(s)+2H+(aq)+2NO3-(aq)
الأيونات المتفرجة هي الأيونات التي توجد على طرفي المعادلة الأيونية الكلية بصورتها الأيونية في المحلول ولم تشترك في تكوين رواسب أو غازات، ولذلك فإن الأيونات المتفرجة في هذا التفاعل هي :النترات NO3- والهيدروجين H+ .
ونوع التفاعل : تبادل ( إحلال) مزدوج .
2- المعادلة الأيونية الكلية :
Mg(s)+ 2H+(aq) + SO42-(aq) Mg2+(aq) + SO42-(aq)+ H2(g)
الأيونات المتفرجة في التفاعل هي فقط أيونات الكبريتات SO42-








إجابة اختبر فهمك ( 7) :
أ‌) الأيونات المتفرجة في المعادلة الأولى هي SO42- وفي المعادلة الثانية هي Cl-
ب‌) المعادلات الأيونية الصافية :
Fe(s)+ Cu2+(aq) ــــــــــــــــــــ > Fe2+(aq) + Cu(s)
Al(s) + 6H+(aq) ــــــــــــــــــــــ > Al3+(aq)+ 3H2(g)



إجابة اختبر فهمك (http://www.hesnoman.com/vb/ :
أ) = 0.5M تركيز أيونات Co2+
= 2×0.5=1Mتركيز أيونات NO3-
ب) = 1.0 Mتركيز أيونات Fe3+
= 3×1.0 =3.0Mتركيز أيونات ClO4-





إجابة أسئلة الفصل الخامس :
1- (1) إحلال بسيط ، (2) تفكك ، (3) احتراق ، (4) تفكك ،
(5) تكوين ، (6) إحلال مزدوج .

2- * ( ج )
* ( ج )
* ( أ)

3- المعادلات الأيونية الكلية :
أ)Na+(aq)+ Cl-(aq)+Ag+(aq)+NO3-(aq) AgCl(s) + Na+(aq) +NO3-(aq)

ب)Sr(s)+ 2H2O(l) Sr2+(aq)+ 2OH-(aq)+H2(g)
ج) 2H+(aq)+SO42-(aq)+2K+(aq)+2OH-(aq)
2H2O(l) +SO42-(aq)+2K+(aq)
1- المعادلات الأيونية الصافية :
أ) 2K+(aq) +2OH-(aq ) 2H+(aq)+ C2O42-(aq)+
C2O42-(aq)+ 2K+(aq)+ 2H2O(l)

ب)Cd2+(aq)+2Br-(aq)+2Na+(aq)+S2-(aq) CdS(s)+2Br-(aq)+2Na+(aq)

ج) Na+(aq)+3OH-(aq)+Fe3+(aq)+3NO3-(aq) 3
Fe(OH)3(s)+ 3NO3-(aq)+ Na+(aq)
2- أ) التفاعل هو تفاعل تفكك .
ب ) معادلة التفاعل :
(NH4)2CO3(s) H2O(l)+2NH3(g)+ CO2(g)
ج) يتعكر ماء الجير عند إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون فيه كما في المعادلة الأيونية الآتية :
Ca2+(aq)+2OH-(aq)+CO2(g) CaCO3(s)+ H2O(l)
3- عند استخدام مادة بيكربونات الصوديوم.
معادلة التفاعل :
NaHCO3(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)

= 23+1+12+3×16=84g/mol.كتلة مول من NaHCO3

= 1+35.5 = 36.5 g/mol كتلة مول من HCl
النسبة المولية: NaHCO3 : HCl
1 mole : 1 mole
84g : 36.5g
1 g ؟
HCl = 36.5÷84 = 0.44g المعادل لغرام واحد من البيكربونات
وعند استخدام حليب الماغنيسيا.
معادلة التفاعل :
Mg(OH) 2 (s)+2 HCl(aq) MgCl2(aq) 2H2O(l)
=24+2×16+2×1=58g/mol.كتلة مول واحد من Mg(OH)2
النسبة المولية Mg(OH) 2 : HCl
1 mole : 2 mole
58 g : 36.5×2 g
1g ؟
HCl = (36.5×2)÷58 = 1.3g المعادل لغرام واحد من حليب
الماغنيسيا.

وبالتالي فإن حليب الماغنيسيا أكثر فعالية من بيكربونات الصوديوم في مقاومة الحموضة .


من المنتدى التربوي :S_021: