- أذيبت كمية من حمض الكبريتيك في الماء إلى أن صار الحجم 200ml وأصبحت عياريته 12مكافئ جرامي/ لتر . إحسب :
أ- كتلة الحمض (117.6g)
ب- الكتلة غير النقية إذا كانت نقاوته 95% (123.8g)
جـ - كثافة المحلول ( 0.619g/cm3)
الحل :
m=N.Mr.V/f
m=12X98X0.2/2
m=117.6g
الكتلة النقية =الكتلةغير النقية × نسبة النقاوة
الكتلة غير النقية =الكتلة النقية/ نسبةالنقاوة
=117,6/0,95
= 123.8 جم
الكثافة = الكتلة غير النقية/حجمالمحلول
=123.8/0,2
=619 جم/لتر
=0,619 جم/مل
2) إذا كان لديك مخبار مدرج يحتوي على 100ml من الماء المقطر أردت إستخدامه لتخفيف 30ml من حمض HCl تركيزه 0.5M ليصبح 0.2M فكم يكون الحجم الذي يبقى لديك في المخبار؟
----------------
M1V1=M1V2
V2=30X0.5/0.2
V2=75ml
حجم الماء المضاف =
75-30=45ml
حجم الماء الذي سبيقى فيالمخبار
100-45=55ml








3)إذا كان لدينا 120ml من محلول حمض HBr في كأس يحتوي على 19.42g من الحمض النقي وفي كأسين آخرين 20ml من محلول K2CO3 (3M) و 15ml من محلول Mg(OH)2 (2M) ,
عند معيارة الحمض مع كل من القاعدتين :
أ- إحسب نسبة حجم الحمض المستخدم للمعايرة مع الكربونات إلى حجم الحمض المستخدم للمعايرة مع هيدروكسيد المغنسيوم (1 : 2)
ب- إذا كان لدينا 50ml من محلول كربونات الصوديوم Na2CO3 عياريته 4N , فكم نأخذ منه ليتعادل مع الكمية الباقية من حمض (15ml)
الحل :
عياريةالحمض
N=f.m/Mr.V
N=1X19.42/80.9X0.12
=2N
حجم الحمض المتفاعل معالكربونات
V1=N2V2/N1
حيث أن N2=M.f
=3X2
=6
V1=6X20/2
V1=60 ml
حجم الحمض المتفاعل مع الهيدروكسيد
V1=N2V2/N1
حيث أن N2=M.f
=2X2
=4N
V1=4X15/2
V1=30 ml
نسبة الحجم المتفاعل معالكربونات : الحجم المتفاعل مع الهيدروكسيد
30:60
أي 1:2
ب- الكيمية المتبقية من الحمض
120 - 60 -30
=30 مل
= حجم القاعدة
= 30×2/4
=15 مل

- محلول من نترات الفضة كتلته 80.6g يحتوي على 70.6% منه ملح نقي تفاعل مع محلولملح NaX وتكون راسب وعند فصله عن نترات الصوديوم المتكونة بقي في ورقة الترشيح 42.5g منه
أ*- أوجد العنصر X (الفلور)
ب*- إذا أذيب الراسب في الماء بعدتسخينه وأصبح حجم المحلول 335ml إحسب العيارية (1N)
الحل :
كتلة النترات النقية = الكتلة غير النقية× نسبة النقاوة
=80,6×70.6/100
=56.8
المعادلة :
NaX +AgNO3-----------> NaNO3 + AgX
Mr 170 ?
m 56,8 42.5
بالضربالتبادلي
الكتلة الجزيئية للراسب
42.5X170/56.8
=127g
الكتلةالذرية للعنصر X = الكتلة الجزيئة للراسب – الكتلة الذريةللصوديوم
=127-108
=19 جم/مول
العنصر الذي كتلته الذرية 19 هوالفلور
N=f.m/Mr.V
=1X42.5/127X0.355
=0.94N
بالتقريب = 1N

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ


تفاعل ) (40mlمنحمضالكبريتيك مع محلول كلوريد الباريوم حتى تمام الترسيب فنتج راسب كتلته (4.66g) وفقاً للمعادلةالتالية :
BaSo4 + 2Hcl® H2So4 + Bacl2
إذا كانت الكتلة المولية لكبريتات الباريوم 233g احسب ما يلي :
أ*. عيارية حمض الكبريتيك .
ب*. الحجم اللازم من (0.8M ) NaoH للتعادل مع 22ml من محلولهذا الحمض
الحل :
أ) أولا نجدكتلة الحمض المتفاعلة ثم نحسب العيارية
H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl
(X)g------------------4.66g
Mr=98------------------Mr=233
(X)=4.66×98\233
X=1.96
N=f.m\Mr.V
N=2×1.96\98×0.04 \ N=1
أو يمكن إيجاد العيارية بطريقةأخرى
عدد المولات = كتلة المادة \ كتلةالمول
=1.96\98
=0.02mol
التركيز = عدد المولات \ الحجمباللتر
=0.02\0.04
=0.5M
N=f.M
=2×0.5=1N
ب*)بما أن هيدروكسيدالصوديوم قاعدة أحادية الهيدروكسيل فإن :
M=N
للقاعدة للحمض
N1V1=N1V2
1×0.022=0.08×V2
V2=0.0275ml
في التفاعلالتالي :
3Cu + 8HNo3 ®3Cu(No3)2 + 2No + H2o
ما حجم محلول حمض النيتريك تركيزه 2.5M الذي يحتوي على كمية من الحمض تكفي لإذابة قطعة منعملة نحاسية كتلتها 3.94g .
الحل :
المادةالمؤكسدة: HNO3
المادةالمختزلة: Cu
أولا.. نكتبمعادلتي نصفي التفاعلالموزونتين:
1) معادلة نصفتفاعل الأكسدة :
Cu ® Cu+2 + 2e
2) معادلة نصفتفاعل الاختزال :
NO-3 + 4H+ + 3e ® NO + 2H2O
نستنتج مماسبق أن:
عدد تكافؤالنحاس = 2
عدد تكافؤالحمض (أوأيون النترات ) = 3
N1V1=N2V2
M1f1V1=M2f2V2
ولكن
M=m\Mr\V=m\Mr.V
و بالتعويض عن ذلك في M1
m 1.f1.V1\Mr1.V1=M2f2V2
و باختصار V1مع V1 يتبقى
m 1f1\Mr1=M2f2V2
إذا
V2=m1f1\Mr1.M2f2
=3.94×2\63.5×2.5×3
=0.0165L 16.5ml